Algunos términos termodinámicos.
Calor:
Transferencia de energía como resultado
de una diferencia de temperatura.
Trabajo: Transferencia de energía a un sistema por un proceso que es equivalente a elevar o
bajar un peso.
Temperatura:
Es la propiedad que nos indica la dirección del flujo
de energía. Si al ponerlos en contacto la energía fluye de A a B, sabemos que A tiene una temperatura más alta que B.
Energía
interna: Es la energía total de un sistema. La energía interna es la energía cinética y potencial total de
las moléculas que componen el sistema.
Se denomina ΔU a la variación de energía interna que se produce cuando un sistema cambia desde un estado inicial
i con Ui a un estado final f con energía interna Uf. (ΔU
= Uf - Ui).
Primer
principio: La energía interna de
un sistema aislado es constante.
Función de
estado: una propiedad cuyo valor solo depende
del estado actual del sistema y es independiente de cómo se ha obtenido este
estado.
ΔU= qv:
La variación de energía interna
de un sistema es igual al calor transferido a volumen constante.
Entalpía: H = U + p.V (p es la presión del sistema y V su
volumen).
ΔH = qp: La variación de entalpía de un sistema es igual al calor transferido a presión
constante.
Cambio
espontáneo: cambio que se produce sin necesidad de la realización de un trabajo para
que el cambio se realice.
Segundo
principio: La entropía de un
sistema aislado aumenta cuando se realiza un proceso espontáneo. En un sistema cerrado, la suma de la entropía del
sistema y la del medio es mayor que cero. Δ Stot
˃ 0.
Energía
libre de Gibbs: se define como G =
H – T.S a temperatura constante.
ΔG = -T.ΔStot
a temperatura y presión constantes.
ΔG ( cambio
de energía libre): es una medida del
cambio en la entropía total de un sistema y su entorno a temperatura y presión
constantes. Los procesos
espontáneos a temperatura y presión
constantes están acompañados por una disminución en la energía libre.
Fuente: Principios de química
.Atkins, Jones.
