sábado, 24 de octubre de 2015
jueves, 1 de octubre de 2015
miércoles, 2 de septiembre de 2015
jueves, 13 de agosto de 2015
miércoles, 22 de julio de 2015
CNCC (concurso nacional de crecimiento de cristales.
Se viene el segundo concurso nacional de crecimiento de cristales,A participar! Ya inscribimos el primer equipo del 2° C 1,Liceo 1.Ver bases en www.cncc.fq.edu.uy
viernes, 12 de junio de 2015
lunes, 1 de junio de 2015
martes, 12 de mayo de 2015
Estructura atómica.
Estructura atómica.
Las propiedades de los átomos dependen de cómo estén
distribuidos los electrones alrededor del núcleo. El conocimiento de la
estructura electrónica de un átomo nos permite predecir su comportamiento
químico.
Espectros
La espectroscopía atómica fue fuente experimental más
importante de la cual se pudo obtener información respecto a la estructura
perinuclear de los átomos.
Cuando los átomos se exponen a energías altas provenientes de alguna fuente cercana,
tienden a excitarse y producir energía en forma de radiación. La naturaleza de
la radiación emitida depende de la naturaleza de la fuente y forma de
excitación empleada. La intensidad de la luz emitida por un cuerpo sólido
calentado, se distribuye en una zona amplia de longitudes de onda. Por ejemplo,
si se calienta un metal como el hierro
en un horno o en una llama, producirá luz visible dependiendo de la
temperatura, a 1000 0C será roja, a 1500 0C será blanca.
Si se examina la luz emitida con un espectroscopio (instrumento que descompone
la luz en los colores que la componen), se observa que la luz consta
fundamentalmente de todos los colores¸ es decir que su espectro es de emisión
continuo y tiene todas las longitudes de onda de la luz visible.
No todas las fuentes de luz emiten radiación en todas las
longitudes de onda. Si se analiza con un
espectroscopio la luz emitida por un gas caliente o excitado por una descarga
eléctrica, observamos que el espectro consiste en un conjunto de líneas finas separadas,
cada una de ellas con una longitud de onda definida. Tal espectro se llama de
líneas.
Algunas veces aparecen líneas muy juntas, separadas por
intervalos de oscuridad aproximadamente iguales y pequeños, entonces se dice
que ellas componen una banda y el espectro se llama de bandas.
Se observa también que cuando se pasa una radiación continua
a través del gas aparecen líneas o bandas oscuras debido a la absorción. Este
es un espectro de absorción.
Los espectros de bandas son producidos por moléculas que
contienen dos o más átomos y los espectros de líneas, por átomos o iones
monoatómicos.
La intensidad y longitud de onda de las líneas son
características de los átomos emisores o absorbedores de la radiación, por eso,
estos justamente son los espectros que sirven para el estudio de la periferia
nuclear. Cada átomo tiene su propio
espectro característico.
Cuando Rutherford propuso la existencia del núcleo atómico
en 1911, el modelo “natural” acerca del movimiento de los electrones alrededor
del núcleo era el mismo que se aplica a los planetas alrededor del sol. Por eso
fue llamado modelo planetario del átomo.
Sin embargo, este modo de movimiento contradecía las leyes
del electromagnetismo. El giro de una partícula cargada como el electrón, la
somete a una aceleración y se sabía que toda carga acelerada debía emitir
continuamente radiación electromagnética. En una fracción de segundo, el
electrón caería al núcleo.
En 1913, Niels Bohr propuso una teoría para la estructura
electrónica del átomo de hidrógeno que explicaba el espectro de líneas de este
elemento.
Bohr introdujo la idea fundamental de que las absorciones y
emisiones de luz del átomo de hidrógeno corresponden a cambios de energía de
los electrones dentro del átomo. El hecho de que eran absorbidas o emitidas
ciertas frecuencias nos dice que solo son posibles ciertos cambios de energía:
los cambios de energía dentro de un átomo están cuantizados.
La teoría de Bohr incluye los siguientes puntos:
1. El electrón del átomo de hidrógeno puede existir solamente en ciertas órbitas.
2. El electrón posee una energía definida y característica en la cual se mueve.
3. Cuando los electrones de un átomo están lo más cerca posible del núcleo, estos se hallan en la condición de energía más baja posible, llamado estado fundamental. Cuando los átomos se calientan, los electrones absorben energía y pasan a niveles exteriores. Se dice entonces que los átomos están en estados excitados.
4. Cuando un electrón vuelve a su nivel inferior, emite una cantidad definida de energía.
La teoría de Bohr incluye los siguientes puntos:
1. El electrón del átomo de hidrógeno puede existir solamente en ciertas órbitas.
2. El electrón posee una energía definida y característica en la cual se mueve.
3. Cuando los electrones de un átomo están lo más cerca posible del núcleo, estos se hallan en la condición de energía más baja posible, llamado estado fundamental. Cuando los átomos se calientan, los electrones absorben energía y pasan a niveles exteriores. Se dice entonces que los átomos están en estados excitados.
4. Cuando un electrón vuelve a su nivel inferior, emite una cantidad definida de energía.
El modelo de Bohr tuvo gran importancia debido a que
introdujo la idea de los estados cuantizados de energía para los electrones de
los átomos.
Mecánica cuántica u ondulatoria.
Para
pronosticar la trayectoria de un cuerpo en movimiento se debe conocer al mismo
tiempo su posición y velocidad. El principio de incertidumbre de Heisenberg
establece que es imposible determinar simultáneamente la posición exacta y el
momento (m.v) de un cuerpo tan pequeño como un electrón. Cuánto más
precisamente se trate de determinar uno de estos valores, más inseguro se
estará del otro.
Los objetos
son vistos observando la interferencia con los rayos de luz para iluminarlos.
Se necesitaría una radiación con una longitud de onda extremadamente corta para
localizar un objeto tan pequeño como un electrón. La radiación que posee una
longitud de onda corta tiene una frecuencia alta y es muy energética. Cuando
choca con un electrón, el impacto hace que la dirección del movimiento y la
velocidad del electrón cambien. Parece, por tanto, que no es posible una
descripción exacta de la trayectoria de un electrón en una órbita de Bohr.
Al igual que
la luz que tiene carácter de onda y de partícula, la materia también tiene una
naturaleza dual. En 1924, De Broglie propuso que los electrones y otras
partículas tienen propiedades de onda.
En vista de
que un electrón tiene propiedades d ondas, su movimiento en un átomo se puede
describir mediante una ecuación de onda.
En 1926,
Schrödinger utilizó la relación de De Broglie para desarrollar una ecuación que
describe el electrón en términos de su carácter de onda. Cuando la ecuación se
resuelve para el electrón en un átomo de hidrógeno, se obtienen una serie de
funciones de onda, cada una de las cuáles
está caracterizada por un conjunto de tres números cuánticos enteros.
Cada función de onda corresponde a alguna energía y describe una región alrededor del núcleo
(llamada orbital), dónde se puede encontrar un electrón que posee dicha
energía.
El principio
de incertidumbre afirma que si conocemos el momento del electrón con gran
exactitud, nuestro conocimiento de su ubicación es muy incierto. Por tanto, no
podemos especificar la ubicación de un electrón particular alrededor del núcleo. En el modelo de la
mecánica cuántica, podemos hablar de la probabilidad de que el electrón esté en
determinada región de espacio en un instante dado.
Se puede
suponer que la carga del electrón está
distribuida en una nube de carga por un movimiento rápido del electrón. La nube
es más densa en alguna regiones que en otras La probabilidad de encontrar el
electrón en una región dada es proporcional a la densidad de la carga de la
nube en ese punto.
La probabilidad
es mayor en la región dónde la nube es más densa.
Esta
interpretación no intenta describir la trayectoria del electrón, solamente
pronostica dónde es más probable encontrar el electrón.
lunes, 16 de marzo de 2015
domingo, 1 de marzo de 2015
jueves, 26 de febrero de 2015
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